1 g ગ્રેફાઇટને બોમ્બ કેલરીમીટરમાં 298 K અને | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) કેલરીમીટર દ્વારા શોષાયેલી ઉષ્મા $q = C_v 	imes \Delta T$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
આપેલ છે $C_v = 20.7 \ kJ \ K^{-1}$ અને $\Delta T = (299 - 298) \

Vedclass · Accepted Answer

$-248.4 \ kJ \ mol^{-1}$

Vedclass · Answer

(B) કેલરીમીટર દ્વારા શોષાયેલી ઉષ્મા $q = C_v 	imes \Delta T$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
આપેલ છે $C_v = 20.7 \ kJ \ K^{-1}$ અને $\Delta T = (299 - 298) \ K = 1 \ K$.
પ્રક્રિયા દ્વારા મુક્ત થતી ઉષ્મા $(q_{rxn})$ એ $-q_{calorimeter} = -20.7 \ kJ \ K^{-1} 	imes 1 \ K = -20.7 \ kJ$ છે.
આ $1 \ g$ ગ્રેફાઇટના દહન માટે આંતરિક ઉર્જા ફેરફાર $(\Delta U)$ છે.
$1 \ mol$ ગ્રેફાઇટ $(12 \ g)$ માટે,આંતરિક ઉર્જા ફેરફાર $(\Delta U)$:
$\Delta U = \frac{-20.7 \ kJ}{1 \ g} 	imes 12 \ g \ mol^{-1} = -248.4 \ kJ \ mol^{-1}$.
પ્રક્રિયા $C \ (	ext{graphite}) + O_{2(g)} ightarrow CO_{2(g)}$ હોવાથી,વાયુરૂપ ઘટકોના મોલનો ફેરફાર $\Delta n_g = 1 - 1 = 0$ છે.
સંબંધ $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$ નો ઉપયોગ કરતા,$\Delta n_g = 0$ હોવાથી,$\Delta H = \Delta U$ મળે છે.
તેથી,$\Delta H = -248.4 \ kJ \ mol^{-1}$.

પ્રતિક્રિયા	$\Delta H \ (kJ)$
$(i) \ 4NH_{3(g)} + 5O_{2(g)} \to 4NO_{(g)} + 6H_2O_{(l)}$	$-904$
$(ii) \ 2NO_{(g)} + O_{2(g)} \to 2NO_{2(g)}$	$-112$
$(iii) \ 3NO_{2(g)} + H_2O_{(l)} \to 2HNO_{3(aq)} + NO_{(g)}$	$-140$

Similar Questions

કયો આલેખ ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા માટે દર્શાવે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module