Al^{3+} ની આયનીય ત્રિજ્યા Mg^{2+} કરતા ઓછી છે | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) $Al^{3+}$ અને $Mg^{2+}$ સમાન સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન ($10$ ઇલેક્ટ્રોન) ધરાવે છે અને તેથી તેઓ આઇસોઇલેક્ટ્રોનિક છે.આઇસોઇલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ માટે,આયનીય

Vedclass · Accepted Answer

$Al^{3+}$ નો કેન્દ્રીય વીજભાર $Mg^{2+}$ કરતા વધારે છે

Vedclass · Answer

(B) $Al^{3+}$ અને $Mg^{2+}$ સમાન સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન ($10$ ઇલેક્ટ્રોન) ધરાવે છે અને તેથી તેઓ આઇસોઇલેક્ટ્રોનિક છે.આઇસોઇલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ માટે,આયનીય ત્રિજ્યા અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર $(Z_{eff})$ પર આધાર રાખે છે.આયનીય ત્રિજ્યા એ અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભારના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.$Al$ $(Z=13)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $Mg$ $(Z=12)$ કરતા વધારે હોવાથી,$Al^{3+}$ એ $Mg^{2+}$ કરતા વધારે અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર અનુભવે છે.પરિણામે,$Al^{3+}$ માં ઇલેક્ટ્રોન કેન્દ્ર તરફ વધુ મજબૂતીથી ખેંચાય છે,જેના પરિણામે તેની આયનીય ત્રિજ્યા નાની હોય છે.

$Al^{3+}$ ની આયનીય ત્રિજ્યા $Mg^{2+}$ કરતા ઓછી છે કારણ કે

Similar Questions

નીચેનામાંથી કયા તત્વનું પરમાણ્વીય કદ બાકીના ત્રણની સરખામણીમાં સૌથી મોટું છે?

$K^{+}$,$Cl^{-}$,$Ca^{2+}$ અને $S^{2-}$ આયનો આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે. તેમના કદનો ઉતરતો ક્રમ કયો છે?

નીચેનામાંથી કોનું કદ સૌથી મોટું છે?

આવર્ત અને સમૂહમાં પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા કેવી રીતે બદલાય છે? તમે આ ફેરફારને કેવી રીતે સમજાવશો?

આપેલ આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝની આયનીય ત્રિજ્યાનો વધતો ક્રમ કયો છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module