अभिक्रिया $H^{+}_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)} \rightarrow H_{2}O_{(l)}$ के लिए,मानक मोलर एन्ट्रॉपी $S^{o}(298 \ K)$ ($J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ में) $S^{o}(H^{+}) = 0$,$S^{o}(OH^{-}) = -10.7$,और $S^{o}(H_{2}O) = 70$ दी गई है। इस अभिक्रिया के लिए मानक एन्ट्रॉपी परिवर्तन $\Delta S^{o}$ ..... $J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है।
- A$60.3$
- B$80.7$
- C$-70$
- D$+10.7$
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जल की गलन एन्थैल्पी $1.435 \ kcal/mol$ है। $0 \ ^\circ C$ पर बर्फ के पिघलने के लिए मोलर एन्ट्रॉपी परिवर्तन क्या है?
जल के क्वथनांक पर $900 \ J/g$ ऊष्मा का विनिमय होता है। तो एन्ट्रॉपी में वृद्धि $J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ में कितनी होगी?
Medium
View Solutionयदि जल के लिए वाष्पीकरण की एन्थैल्पी $186.5 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो इसके वाष्पीकरण की एन्ट्रॉपी ...... $J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ होगी (मान लीजिए कि जल का क्वथनांक $373 \ K$ है)।
Easy
View Solutionकिस अवस्था में पदार्थ की एन्ट्रॉपी सबसे अधिक होती है?
Medium
View Solutionअनुमान लगाइए कि निम्नलिखित में से किसमें एन्ट्रॉपी बढ़ती है या घटती है:
$(i)$ एक द्रव का क्रिस्टलीकरण होकर ठोस बनना।
$(ii)$ एक क्रिस्टलीय ठोस का तापमान $0 \, K$ से बढ़ाकर $115 \, K$ करना।
$(iii)$ $2NaHCO_{3(s)} \to Na_2CO_{3(s)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(g)}$
$(iv)$ $H_{2(g)} \to 2H_{(g)}$
$(i)$ एक द्रव का क्रिस्टलीकरण होकर ठोस बनना।
$(ii)$ एक क्रिस्टलीय ठोस का तापमान $0 \, K$ से बढ़ाकर $115 \, K$ करना।
$(iii)$ $2NaHCO_{3(s)} \to Na_2CO_{3(s)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(g)}$
$(iv)$ $H_{2(g)} \to 2H_{(g)}$
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