NO_3^- માં 4 મોલ ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવામાં આવે,તો | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) $NO_3^-$ માં નાઈટ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે. જ્યારે $4$ મોલ ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે ઓક્સિડેશન આંકમાં કુલ ફેરફાર $-4$ થાય છે. નાઈટ્રો

Vedclass · Accepted Answer

$1/2 \ mol \ N_2O$

Vedclass · Answer

(B) $NO_3^-$ માં નાઈટ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે. જ્યારે $4$ મોલ ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે ઓક્સિડેશન આંકમાં કુલ ફેરફાર $-4$ થાય છે. નાઈટ્રોજનનો અંતિમ ઓક્સિડેશન આંક $+5 - 4 = +1$ થશે. આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$N_2O$ માં નાઈટ્રોજન $+1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે. સંતુલિત અર્ધ-પ્રક્રિયા: $NO_3^- + 4e^- + 2H^+ \longrightarrow \frac{1}{2} N_2O + \frac{5}{2} H_2O$. તેથી,નીપજ $1/2 \ mol \ N_2O$ છે.

$NO_3^-$ માં $4$ મોલ ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવામાં આવે,તો મળતી નીપજ ....... છે.

Similar Questions

આપેલ પ્રક્રિયામાં $[Fe(CN)_6]^{-4}$ નો $n$-ફેક્ટર કેટલો થશે?
$[Fe(CN)_6]^{-4} \xrightarrow{MnO_4^-/H^{+}} Fe^{+3} + CO_2 + NO_3^-$

આપેલ પ્રક્રિયાના પ્રકારમાંથી $A, B, C, D$ નક્કી કરો: $C_{(s)} + O_{2(g)} \xrightarrow{\Delta} CO_2 \uparrow$

જલીય માધ્યમમાં સોડિયમ થાયોસલ્ફેટની $I_2$ સાથેની પ્રક્રિયામાં,સોડિયમ થાયોસલ્ફેટનું તુલ્ય વજન કેટલું થાય?

$KI$ અને એસિડિક $K_2Cr_2O_7$ દ્રાવણ વચ્ચેની પ્રક્રિયા દ્વારા બનતી અંતિમ નીપજમાં ક્રોમિયમની ઓક્સિડેશન અવસ્થા કેટલી થાય?

એસિડિક માધ્યમમાં,$K_2Cr_2O_7$ $(mol. wt. = M)$ નું તુલ્ય વજન કેટલું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module