$373 \ K$ पर ग्लूकोज के एक तनु विलयन का वाष्प दाब $750 \ mm \ of \ Hg$ है। विलयन की मोललता ज्ञात कीजिए।

$T \ K$ पर,$0.1 \ mol$ अवाष्पशील विलेय को $0.9 \ mol$ वाष्पशील विलायक में घोला गया। शुद्ध विलायक का वाष्प दाब $0.9 \ bar$ है। विलयन का वाष्प दाब ($bar$ में) क्या है?

विलायक का वाष्प दाब $17.5 \ mm \ Hg$ है जबकि तनु विलयन का वाष्प दाब $17.45 \ mm \ Hg$ है; विलायक का मोल अंश क्या है?

विलायक $A$ का वाष्प दाब $0.90 \text{ atm}$ है। जब एक अवाष्पशील विलेय मिलाया जाता है,तो वाष्प दाब घटकर $0.60 \text{ atm}$ हो जाता है। विलयन में $A$ का मोल अंश क्या है?

दो द्रवों $P$ और $Q$ के वाष्प दाब क्रमशः $80 \ torr$ और $60 \ torr$ हैं। $3 \ mol$ $P$ और $2 \ mol$ $Q$ को मिलाकर बनाए गए विलयन का कुल वाष्प दाब .......... $torr$ होगा।

$2 \%$ अवाष्पशील विलेय वाले जलीय विलयन का विलायक के सामान्य क्वथनांक पर दाब $1.004 \ bar$ है। विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या है?