अभिक्रिया $A \to \text{Products}$ के लिए,जब $A$ की सांद्रता आधी कर दी जाती है तो अभिक्रिया का वेग एक-चौथाई हो जाता है। अभिक्रिया की कोटि क्या है?

अभिक्रिया $A \rightarrow 2 B + C$ के लिए,जब अभिकारक $A$ की सांद्रता क्रमशः $0.5 \ mol \ L^{-1}$ और $1.0 \ mol \ L^{-1}$ है,तो अर्ध-आयु $100 \ s$ और $50 \ s$ है। अभिक्रिया की कोटि (निकटतम पूर्णांक) है।

$Zn + 2H^{+} \to Zn^{2+} + H_2$
स्थिर $pH$ पर अर्ध-आयु काल जिंक की सांद्रता से स्वतंत्र है। $Zn$ की स्थिर सांद्रता के लिए,जब $pH$ को $3$ से घटाकर $2$ किया जाता है तो दर $100$ गुना हो जाती है। सही कथनों की पहचान करें $(pH = -\log [H^{+}])$:
$(A)$ $\frac{dx}{dt} = k[Zn]^0[H^{+}]^2$
$(B)$ $\frac{dx}{dt} = k[Zn][H^{+}]^2$
$(C)$ यदि जिंक की सांद्रता चार गुना कर दी जाए और $H^{+}$ आयन की सांद्रता आधी कर दी जाए तो दर प्रभावित नहीं होती है।
$(D)$ यदि $Zn$ की स्थिर सांद्रता पर $H^{+}$ आयन की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए तो दर चार गुना हो जाती है।

अभिक्रिया $2X + Y \to X_2Y$ नीचे दी गई क्रियाविधि का पालन करती है:
$2X \rightleftharpoons X_2$ (तीव्र)
$X_2 + Y \to X_2Y$ (मंद)
अभिक्रिया की कोटि निर्धारित कीजिए।

$2A + B \rightarrow \text{Product}$ अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित क्रियाविधि दी गई है। अभिक्रिया की कोटि क्या है?
$2A \rightleftharpoons A_2$ (तीव्र)
$A_2 + B \rightarrow P$ (मंद)

निम्नलिखित अभिक्रियाओं के लिए दर स्थिरांक हैं:
अभिक्रिया $1$: $A \xrightarrow{\text{उत्प्रेरक } 1} P_1, k_1 = 1 \ s^{-1}$
अभिक्रिया $2$: $A \xrightarrow{\text{उत्प्रेरक } 2} P_2, k_2 = 0.1 \ L \ mol^{-1} \ s^{-1}$
अभिक्रिया $3$: $A \xrightarrow{\text{उत्प्रेरक } 3} P_3, k_3 = 0.01 \ L^2 \ mol^{-2} \ s^{-1}$
$[A] = 1 \ M$ पर अभिक्रियाओं की दरों के बीच सही संबंध क्या है?