10^{-8} M Ba(OH)_2 विलयन का pH क्या होगा? | vedclass

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Question

(C) $Ba(OH)_2$ एक प्रबल क्षार है और इसका वियोजन $Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$ के अनुसार होता है। चूंकि $Ba(OH)_2$ की सांद्रता $10^{-8} \ M$ ह

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$7.08$

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(C) $Ba(OH)_2$ एक प्रबल क्षार है और इसका वियोजन $Ba(OH)_2 ightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$ के अनुसार होता है। चूंकि $Ba(OH)_2$ की सांद्रता $10^{-8} \ M$ है,इसलिए क्षार से प्राप्त $OH^-$ आयनों की सांद्रता $[OH^-]_{base} = 2 	imes 10^{-8} \ M$ होगी। इतनी कम सांद्रता पर,पानी से प्राप्त $OH^-$ $(10^{-7} \ M)$ के योगदान को नजरअंदाज नहीं किया जा सकता है। कुल $[OH^-] = 2 	imes 10^{-8} + 10^{-7} = 1.2 	imes 10^{-7} \ M$. अब,$pOH = -\log[OH^-] = -\log(1.2 	imes 10^{-7}) = 7 - \log(1.2) \approx 6.921$. चूंकि $pH + pOH = 14$,इसलिए $pH = 14 - 6.921 = 7.079 \approx 7.08$.

$10^{-8} \ M$ $Ba(OH)_2$ विलयन का $pH$ क्या होगा?

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