एक पात्र निश्चित तापमान और दबाव पर नाइट्रोजन | vedclass

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Question

(D) आदर्श गैस समीकरण के अनुसार,$PV = nRT = (\frac{W}{M})RT$ है।चूंकि $P, V, T$ समान हैं,इसलिए $n_1 = n_2$,जिसका अर्थ है $\frac{W_1}{M_1} = \frac{W_2}{

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$PH_3$

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(D) आदर्श गैस समीकरण के अनुसार,$PV = nRT = (\frac{W}{M})RT$ है।चूंकि $P, V, T$ समान हैं,इसलिए $n_1 = n_2$,जिसका अर्थ है $\frac{W_1}{M_1} = \frac{W_2}{M_2}$।दिया गया है $W_1 = 0.6 \ g$ ($N_2$ के लिए $M_1 = 28 \ g \ mol^{-1}$) और $W_2 = 0.73 \ g$।मान रखने पर: $\frac{0.6}{28} = \frac{0.73}{M_2}$।$M_2 = \frac{0.73 	imes 28}{0.6} = \frac{20.44}{0.6} \approx 34.06 \ g \ mol^{-1}$।$PH_3$ का आणविक द्रव्यमान $31 + 3(1) = 34 \ g \ mol^{-1}$ है।अतः,वह गैस $PH_3$ है।

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