$0.2 \, M \, HCN$ के $20 \, mL$ को $0.2 \, M \, NaOH$ के $10 \, mL$ के साथ मिलाया जाता है। परिणामी मिश्रण का $pH$ ज्ञात कीजिए। $HCN$ का $pKa$ मान $5$ है।

$27^{\circ} C$ पर एसेटिक एसिड और पोटेशियम एसीटेट के $250 \ mL$ बफर विलयन में $0.12 \ g$ एसेटिक एसिड मिलाने पर बफर विलयन का $pH$ $0.02$ इकाई कम हो जाता है। विलयन की बफर क्षमता है

एक बफर विलयन में $100 \ mL$ $0.01 \ M \ CH_3COOH$ और $200 \ mL$ $0.02 \ M \ CH_3COONa$ है। यदि इसमें $700 \ mL$ $1 \ M \ NaCl$ मिलाया जाता है,तो मिलाने से पहले और बाद के $pH$ मान क्या होंगे? $(pK_a = 4.74)$

$50 \ mL$ $0.1 \ M$ एसिटिक एसिड के घोल में $20 \ mL$ $0.1 \ M$ $NaOH$ मिलाया जाता है। परिणामी घोल का $pH$ $....... \times 10^{-2}$ है (निकटतम पूर्णांक)।
दिया गया है: $pKa$ $(CH_3COOH)$ $= 4.76$,$\log 2 = 0.30$,$\log 3 = 0.48$.

सोडियम एसीटेट बफर विलयन का $pH$ हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण द्वारा दिया जाता है: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$। एसिटिक एसिड के लिए,यदि $[Salt] = [Acid] = 0.1 \ M$ है,तो विलयन का $pH$ क्या होगा? $[K_a = 1.8 \times 10^{-5}]$

$CH_3COOH$ के $0.1 \ M$ विलयन के $1 \ L$ में कितने मोल सोडियम एसीटेट मिलाया जाना चाहिए ताकि $pH = 5.5$ का विलयन प्राप्त हो? (दिया है: $CH_3COOH$ का $pK_a = 4.5$)