CO_2 एक अध्रुवीय अणु (mu = 0) है जबकि SO_2 ध् | vedclass

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Question

(D) $CO_2$ $sp$ संकरण के कारण रैखिक ज्यामिति $(O=C=O)$ रखता है,जहाँ दो आबंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप शुद्ध द्विध्रु

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$CO_2$ रैखिक है जबकि $SO_2$ रैखिक नहीं है।

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(D) $CO_2$ $sp$ संकरण के कारण रैखिक ज्यामिति $(O=C=O)$ रखता है,जहाँ दो आबंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिसके परिणामस्वरूप शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $\mu = 0$ होता है।$SO_2$ $sp^2$ संकरण और सल्फर परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण मुड़ी हुई (कोणीय) ज्यामिति रखता है।चूंकि अणु रैखिक नहीं है,इसलिए आबंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त नहीं करते हैं,जिसके परिणामस्वरूप शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $\mu = 1.62 \ D$ होता है।अतः,ध्रुवीयता में अंतर उनकी आणविक आकृति (ज्यामिति) के कारण है।

$CO_2$ एक अध्रुवीय अणु $(\mu = 0)$ है जबकि $SO_2$ ध्रुवीय $(\mu = 1.62 \ D)$ है। यह अंतर इस तथ्य के कारण है कि:

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निम्नलिखित यौगिकों को द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें:
$CH_3CH_2CH_3$,$CH_3CH_2NH_2$,$CH_3CH_2OH$

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यदि दो परमाणुओं $A$ और $B$ के बीच बंध बनाने वाला इलेक्ट्रॉन युग्म केंद्र में नहीं है,तो वह बंध है

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