0.01 M HA(aq.) का 2 % आयनीकरण होता है,तो वि | vedclass

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Question

(C) दुर्बल अम्ल से $H^+$ आयनों की सांद्रता $[H^+] = C \alpha$ द्वारा दी जाती है। यहाँ $C = 0.01 \ M$ और $\alpha = 2 \% = 0.02$ है। अतः,$[H^+] = 0.01 \

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$5 	imes 10^{-11}$

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(C) दुर्बल अम्ल से $H^+$ आयनों की सांद्रता $[H^+] = C \alpha$ द्वारा दी जाती है। यहाँ $C = 0.01 \ M$ और $\alpha = 2 \% = 0.02$ है। अतः,$[H^+] = 0.01 	imes 0.02 = 2 	imes 10^{-4} \ M$. जल के आयनिक गुणनफल का उपयोग करते हुए,$[H^+] 	imes [OH^-] = K_w = 10^{-14}$. इसलिए,$[OH^-] = \frac{10^{-14}}{2 	imes 10^{-4}} = 0.5 	imes 10^{-10} = 5 	imes 10^{-11} \ M$.

$0.01 \ M \ HA(aq.)$ का $2 \%$ आयनीकरण होता है,तो विलयन में $[OH^{-}]$ क्या होगा :-

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समान सांद्रता वाले निम्नलिखित $1 \ L$ जलीय विलयनों को उनकी $pH$ के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें:
$CH_3COONa, KI, NH_4Cl, HNO_3$

निम्नलिखित लवणों के $0.1 \ M$ विलयन का $pH$ किस क्रम में बढ़ता है?

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$0.01 \ M$ $CH_3COOH$ विलयन में $5\%$ आयनीकरण होता है। इसके वियोजन स्थिरांक की गणना करें।

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