$CO_3^{2-}$ और $HNO_3$ में परमाणुओं पर औपचारिक आवेश (formal charges) लिखिए।

लुईस संरचना में किसी परमाणु पर औपचारिक आवेश की गणना इस प्रकार की जाती है: $FC = [{\text{संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या}}] - [{\text{अनाबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या}}] - \frac{1}{2} [{\text{आबंधी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या}}]$.
$CO_3^{2-}$ के लिए:
$1$. कार्बन परमाणु: $FC = 4 - 0 - \frac{1}{2}(8) = 0$.
$2$. द्वि-आबंधित ऑक्सीजन: $FC = 6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 0$.
$3$. एकल-आबंधित ऑक्सीजन परमाणु (दो): $FC = 6 - 6 - \frac{1}{2}(2) = -1$.
$HNO_3$ के लिए ($H-O-N(=O)_2$ संरचना में):
$1$. हाइड्रोजन: $FC = 1 - 0 - \frac{1}{2}(2) = 0$.
$2$. हाइड्रॉक्सिल ऑक्सीजन: $FC = 6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 0$.
$3$. नाइट्रोजन: $FC = 5 - 0 - \frac{1}{2}(8) = 1$.
$4$. द्वि-आबंधित ऑक्सीजन: $FC = 6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 0$.
$5$. एकल-आबंधित ऑक्सीजन (डेटीव आबंध): $FC = 6 - 6 - \frac{1}{2}(2) = -1$.