अम्ल और क्षार के लिए ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत को समझाइए।

(N/A) डेनिश रसायनज्ञ जोहान्स ब्रोंस्टेड और अंग्रेजी रसायनज्ञ थॉमस एम. लोरी ने अम्ल और क्षार की अधिक व्यापक परिभाषा दी।
परिभाषा: ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत के अनुसार,अम्ल वह पदार्थ है जो हाइड्रोजन आयन $(H^{+})$ दान करने में सक्षम है और क्षार वह पदार्थ है जो हाइड्रोजन आयन $(H^{+})$ स्वीकार करने में सक्षम है। संक्षेप में,अम्ल प्रोटॉन दाता हैं और क्षार प्रोटॉन स्वीकर्ता हैं।
उदाहरण $1$: $H_{2}O$ में $NH_{3}$ के घुलने की प्रक्रिया पर विचार करें:
$NH_{3(aq)} + H_{2}O_{(l)} \rightleftharpoons NH_{4(aq)}^{+} + OH_{(aq)}^{-}$
इस अभिक्रिया में,जल का अणु प्रोटॉन दाता (अम्ल) के रूप में और अमोनिया का अणु प्रोटॉन स्वीकर्ता (क्षार) के रूप में कार्य करता है। विपरीत अभिक्रिया में,$H^{+}$ का स्थानांतरण $NH_{4}^{+}$ से $OH^{-}$ की ओर होता है। यहाँ,$NH_{4}^{+}$ एक ब्रोंस्टेड अम्ल के रूप में और $OH^{-}$ एक ब्रोंस्टेड क्षार के रूप में कार्य करता है।
संयुग्मी अम्ल-क्षार युग्म: अम्ल-क्षार का वह युग्म जो केवल एक प्रोटॉन से भिन्न होता है,उसे 'संयुग्मी अम्ल-क्षार युग्म' कहा जाता है।
$(i)$ $NH_{4}^{+}$ और $NH_{3}$
$(ii)$ $H_{2}O$ और $OH^{-}$
यहाँ,$OH^{-}$ अम्ल $H_{2}O$ का संयुग्मी क्षार है,और $H_{2}O$ $OH^{-}$ का संयुग्मी अम्ल है। $NH_{4}^{+}$ क्षार $NH_{3}$ का संयुग्मी अम्ल है,और $NH_{3}$ $NH_{4}^{+}$ का संयुग्मी क्षार है।
नोट: संयुग्मी अम्ल में एक प्रोटॉन अधिक होता है और प्रत्येक संयुग्मी क्षार में एक प्रोटॉन कम होता है। यदि ब्रोंस्टेड अम्ल प्रबल है तो उसका संयुग्मी क्षार दुर्बल होता है और इसके विपरीत।
उदाहरण $2$: जल में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का आयनीकरण: $HCl_{(aq)} + H_{2}O_{(l)} \rightarrow H_{3}O_{(aq)}^{+} + Cl_{(aq)}^{-}$. यहाँ,$HCl$ $H_{2}O$ अणु को प्रोटॉन दान करके अम्ल के रूप में कार्य करता है,जो क्षार के रूप में कार्य करता है।