ऊष्मागतिकी (thermodynamics) में आंतरिक ऊर्जा के लिए चिह्न परिपाटी (sign convention) लिखिए।

(N/A) ऊष्मागतिकी में,आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta U)$ के लिए चिह्न परिपाटी ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम पर आधारित है: $\Delta U = Q - W$।
$1$. यदि निकाय की आंतरिक ऊर्जा बढ़ती है,तो $\Delta U$ धनात्मक $(+ve)$ होता है। यह आमतौर पर तब होता है जब निकाय को ऊष्मा दी जाती है या निकाय पर कार्य किया जाता है।
$2$. यदि निकाय की आंतरिक ऊर्जा घटती है,तो $\Delta U$ ऋणात्मक $(-ve)$ होता है। यह आमतौर पर तब होता है जब निकाय द्वारा ऊष्मा छोड़ी जाती है या निकाय परिवेश पर कार्य करता है।
$3$. आदर्श गैस के लिए,आंतरिक ऊर्जा केवल तापमान पर निर्भर करती है। इसलिए,यदि आदर्श गैस का तापमान बढ़ता है,तो $\Delta U > 0$ होता है,और यदि तापमान घटता है,तो $\Delta U < 0$ होता है।