निम्नलिखित परमाणुओं और आयनों के लिए लुईस प्रतीक लिखिए:
$S$ और $S^{2-}$; $Al$ और $Al^{3+}$; $H$ और $H^{-}$

(N/A) $(i)$ $S$ और $S^{2-}$
सल्फर में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या $6$ है।
सल्फर $(S)$ का लुईस बिंदु प्रतीक $: \ddot{S} :$ है।
द्वि-ऋणात्मक आवेश यह दर्शाता है कि छह संयोजी इलेक्ट्रॉनों के अलावा दो इलेक्ट्रॉन और होंगे। अतः,$S^{2-}$ का लुईस बिंदु प्रतीक $\left[ : \underset{\cdot \cdot}{\ddot{S}} : \right]^{2-}$ है।
$(ii)$ $Al$ और $Al^{3+}$
एल्युमिनियम में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या $3$ है।
एल्युमिनियम $(Al)$ का लुईस बिंदु प्रतीक $\cdot \underset{\cdot}{A}l \cdot$ है।
त्रि-धनात्मक आवेश यह दर्शाता है कि इसने अपने तीन इलेक्ट्रॉनों का दान किया है। अतः,लुईस बिंदु प्रतीक $[Al]^{3+}$ है।
$(iii)$ $H$ और $H^{-}$
हाइड्रोजन में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या $1$ है।
हाइड्रोजन $(H)$ का लुईस बिंदु प्रतीक $H \cdot$ है।
एक-ऋणात्मक आवेश यह दर्शाता है कि एक संयोजी इलेक्ट्रॉन के अलावा एक इलेक्ट्रॉन और होगा। अतः,लुईस बिंदु प्रतीक $\left[ \ddot{H} \right]^{-}$ है।