लुईस अम्ल-क्षार सिद्धांत लिखिए।

(N/A) परिभाषा: $1923$ में जी.एन. लुईस ने अम्ल को एक ऐसी प्रजाति के रूप में परिभाषित किया जो इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करती है और क्षार को एक ऐसी प्रजाति के रूप में जो इलेक्ट्रॉन युग्म दान करती है।
ब्रोंस्टेड-लोरी और लुईस क्षार की तुलना: क्षार के संबंध में,ब्रोंस्टेड-लोरी और लुईस अवधारणाओं के बीच बहुत कम अंतर है,क्योंकि दोनों ही मामलों में क्षार एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म प्रदान करता है। उदाहरण के लिए,लुईस क्षार $NH_{3}$,$H^{+}$ को इलेक्ट्रॉन युग्म दान करके $NH_{4}^{+}$ बनाता है। इस प्रकार,$NH_{3}$ दोनों सिद्धांतों में क्षार के रूप में कार्य करता है।
ब्रोंस्टेड-लोरी और लुईस अम्ल की तुलना: ब्रोंस्टेड-लोरी अवधारणा में,एक अम्ल में प्रोटॉन $(H^{+})$ का होना आवश्यक है। हालाँकि,लुईस अवधारणा में,कई अम्लों में प्रोटॉन नहीं होता है। इलेक्ट्रॉन-न्यून प्रजातियाँ जैसे $BF_{3}$,$AlCl_{3}$,$FeCl_{3}$,$NO_{2}^{+}$,$Mg^{2+}$,और $Co^{3+}$ लुईस अम्ल के रूप में कार्य कर सकती हैं। इस प्रकार,सभी लुईस अम्ल ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल के रूप में कार्य नहीं करते हैं।
अभिक्रिया का उदाहरण: $BF_{3} + :NH_{3} \longrightarrow F_{3}B:NH_{3}$
यहाँ,$BF_{3}$ लुईस अम्ल है और $:NH_{3}$ लुईस क्षार है।
$H_{2}O$,$NH_{3}$,और $OH^{-}$ जैसी प्रजातियाँ जो इलेक्ट्रॉन युग्म दान कर सकती हैं,लुईस क्षार के रूप में कार्य करती हैं।