हेनरी का नियम लिखिए और समझाइए। इसके अनुप्रयोगों का भी उल्लेख कीजिए।

(N/A) हेनरी का नियम बताता है कि स्थिर तापमान पर,वाष्प अवस्था में गैस का आंशिक दाब $(p)$ विलयन में गैस के मोल अंश $(x)$ के सीधे समानुपाती होता है। इसे इस प्रकार व्यक्त किया जाता है: $p = K_{H} \cdot x$,जहाँ $K_{H}$ हेनरी के नियम का स्थिरांक है।
व्याख्या:
$1$. यह नियम गैस के दाब और विलायक में उसकी घुलनशीलता के बीच एक मात्रात्मक संबंध प्रदान करता है।
$2$. समान तापमान पर अलग-अलग गैसों के लिए $K_{H}$ के मान अलग-अलग होते हैं,जो गैस की प्रकृति पर निर्भर करते हैं।
$3$. दिए गए दाब पर $K_{H}$ का मान जितना अधिक होगा,द्रव में गैस की घुलनशीलता उतनी ही कम होगी।
$4$. आंशिक दाब और मोल अंश के बीच का ग्राफ मूल बिंदु से गुजरने वाली एक सीधी रेखा होती है।
अनुप्रयोग:
$1$. शीतल पेय और सोडा वाटर में $CO_{2}$ की घुलनशीलता बढ़ाने के लिए,बोतलों को उच्च दाब पर सील किया जाता है।
$2$. स्कूबा गोताखोर उच्च दाब पर नाइट्रोजन की विषाक्तता (जिसे 'द बेंड्स' कहा जाता है) से बचने के लिए हीलियम के साथ मिश्रित हवा का उपयोग करते हैं।
$3$. अधिक ऊँचाई पर,ऑक्सीजन का आंशिक दाब जमीन की तुलना में कम होता है,जिससे पर्वतारोहियों के रक्त में ऑक्सीजन का स्तर कम हो जाता है,जिससे कमजोरी और स्पष्ट रूप से सोचने में असमर्थता (एनोक्सिया) होती है।