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निम्नलिखित अभिक्रियाओं के लिए अवकलनीय दर व्यंजक लिखिए और उनकी अभिक्रिया की कोटि बताइए:
$1. CHCl_3 + Cl_2 \rightarrow CCl_4 + HCl$
$2. CH_3COOC_2H_5 + H_2O \rightarrow CH_3COOH + C_2H_5OH$
$1. CHCl_3 + Cl_2 \rightarrow CCl_4 + HCl$
$2. CH_3COOC_2H_5 + H_2O \rightarrow CH_3COOH + C_2H_5OH$
(N/A) अभिक्रिया $1$ के लिए: $CHCl_3 + Cl_2 \rightarrow CCl_4 + HCl$
प्रायोगिक दर नियम $Rate = k[CHCl_3][Cl_2]^{1/2}$ है।
अवकलनीय दर व्यंजक: $-\frac{d[CHCl_3]}{dt} = -\frac{d[Cl_2]}{dt} = \frac{d[CCl_4]}{dt} = \frac{d[HCl]}{dt} = k[CHCl_3][Cl_2]^{1/2}$ है।
अभिक्रिया की कोटि $1 + 1/2 = 1.5$ है।
अभिक्रिया $2$ के लिए: $CH_3COOC_2H_5 + H_2O \rightarrow CH_3COOH + C_2H_5OH$
यह एक छद्म-प्रथम कोटि की अभिक्रिया है क्योंकि जल आधिक्य में है।
प्रायोगिक दर नियम $Rate = k'[CH_3COOC_2H_5]$ है।
अवकलनीय दर व्यंजक: $-\frac{d[CH_3COOC_2H_5]}{dt} = k'[CH_3COOC_2H_5]$ है।
अभिक्रिया की कोटि $1$ है।
प्रायोगिक दर नियम $Rate = k[CHCl_3][Cl_2]^{1/2}$ है।
अवकलनीय दर व्यंजक: $-\frac{d[CHCl_3]}{dt} = -\frac{d[Cl_2]}{dt} = \frac{d[CCl_4]}{dt} = \frac{d[HCl]}{dt} = k[CHCl_3][Cl_2]^{1/2}$ है।
अभिक्रिया की कोटि $1 + 1/2 = 1.5$ है।
अभिक्रिया $2$ के लिए: $CH_3COOC_2H_5 + H_2O \rightarrow CH_3COOH + C_2H_5OH$
यह एक छद्म-प्रथम कोटि की अभिक्रिया है क्योंकि जल आधिक्य में है।
प्रायोगिक दर नियम $Rate = k'[CH_3COOC_2H_5]$ है।
अवकलनीय दर व्यंजक: $-\frac{d[CH_3COOC_2H_5]}{dt} = k'[CH_3COOC_2H_5]$ है।
अभिक्रिया की कोटि $1$ है।
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$(iii)$ जब $A$ और $B$ दोनों की सांद्रता दोगुनी कर दी जाती है,तो वेग पर क्या प्रभाव पड़ता है?
$(i)$ अवकल वेग समीकरण लिखिए।
$(ii)$ $B$ की सांद्रता $3$ गुना बढ़ाने पर वेग पर क्या प्रभाव पड़ता है?
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