हाइड्रोजन पेरोक्साइड ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों के रूप में कार्य कर सकता है,इसे सिद्ध करने के लिए रासायनिक अभिक्रियाएं लिखिए।
हाइड्रोजन पेरोक्साइड,$H_{2}O_{2}$,अम्लीय और क्षारीय दोनों माध्यमों में ऑक्सीकरण और अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है।
ऑक्सीकरण अभिक्रियाएं (जहाँ $H_{2}O_{2}$ का $H_{2}O$ या $OH^{-}$ में अपचयन होता है):
$1) \ 2Fe^{2+} + 2H^{+} + H_{2}O_{2} \longrightarrow 2Fe^{3+} + 2H_{2}O$
$2) \ PbS + 4H_{2}O_{2} \longrightarrow PbSO_{4} + 4H_{2}O$
अपचयन अभिक्रियाएं (जहाँ $H_{2}O_{2}$ का $O_{2}$ में ऑक्सीकरण होता है):
$1) \ 2MnO_{4}^{-} + 6H^{+} + 5H_{2}O_{2} \longrightarrow 2Mn^{2+} + 8H_{2}O + 5O_{2}$
$2) \ I_{2} + H_{2}O_{2} + 2OH^{-} \longrightarrow 2I^{-} + 2H_{2}O + O_{2}$
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$2) \ PbS + 4H_{2}O_{2} \longrightarrow PbSO_{4} + 4H_{2}O$
अपचयन अभिक्रियाएं (जहाँ $H_{2}O_{2}$ का $O_{2}$ में ऑक्सीकरण होता है):
$1) \ 2MnO_{4}^{-} + 6H^{+} + 5H_{2}O_{2} \longrightarrow 2Mn^{2+} + 8H_{2}O + 5O_{2}$
$2) \ I_{2} + H_{2}O_{2} + 2OH^{-} \longrightarrow 2I^{-} + 2H_{2}O + O_{2}$
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कारण $:$ इस अनुमापन में गहरा नीला रंग दिखाई देता है जो अंतिम बिंदु (end point) पर गायब हो जाता है।
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$i$. $Ca(OH)_2$ का उपयोग जल की अस्थायी कठोरता को दूर करने की क्लार्क विधि में किया जाता है।
$ii$. $100 \ mL$ $10$ vol $H_2O_2$ के पूर्ण अपघटन पर $STP$ पर $1 \ L$ ऑक्सीजन मुक्त होती है।
$iii$. यूरिया को $H_2O_2$ के विलयन में स्टेबलाइजर के रूप में मिलाया जा सकता है।
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