मोल संकल्पना के बारे में समझाइए।

परमाणु और अणु आकार में अत्यंत छोटे होते हैं और किसी भी पदार्थ की थोड़ी सी मात्रा में भी उनकी संख्या बहुत अधिक होती है।
$SI$ प्रणाली में,मोल (प्रतीक: $mol$) को पदार्थ की मात्रा के लिए सातवीं आधार राशि के रूप में पेश किया गया था।
एक मोल पदार्थ की वह मात्रा है जिसमें उतने ही कण या इकाइयाँ होती हैं जितने ${}^{12}C$ समस्थानिक के ठीक $12 \ g$ (या $0.012 \ kg$) में परमाणु होते हैं।
इस संख्या को सटीक रूप से निर्धारित करने के लिए,एक कार्बन-$12$ परमाणु का द्रव्यमान मास स्पेक्ट्रोमीटर द्वारा निर्धारित किया गया था जो $1.992648 \times 10^{-23} \ g$ पाया गया।
यह जानते हुए कि एक मोल कार्बन का वजन $12 \ g$ होता है,इसमें परमाणुओं की संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है:
$\frac{12 \ g/mol \ {}^{12}C}{1.992648 \times 10^{-23} \ g/{}^{12}C \text{ atom}} = 6.0221367 \times 10^{23} \text{ atoms}/mol$.
$1 \ mol$ में मौजूद इकाइयों की इस संख्या को एमेडियो एवागाद्रो के सम्मान में 'एवागाद्रो स्थिरांक' $(N_{A})$ के रूप में जाना जाता है। इसलिए,$1 \ mol$ हाइड्रोजन परमाणु $= 6.022 \times 10^{23}$ परमाणु।