$Li_{2}CO_{3}$ का अपघटन कम तापमान पर होता है जबकि $Na_{2}CO_{3}$ का उच्च तापमान पर क्यों होता है?

(N/A) जैसे-जैसे हम क्षार धातु समूह में नीचे जाते हैं,विद्युत-धनात्मक गुण बढ़ता है,जिससे क्षार धातु कार्बोनेट की तापीय स्थिरता में वृद्धि होती है।
हालाँकि,$Li_{2}CO_{3}$ गर्मी के प्रति अपेक्षाकृत अस्थिर है क्योंकि $Li^+$ आयन आकार में बहुत छोटा होता है और इसकी ध्रुवीकरण क्षमता (polarizing power) अधिक होती है। यह बड़े $CO_{3}^{2-}$ आयन को ध्रुवीकृत करता है,जिससे स्थिर $Li_{2}O$ और $CO_{2}$ गैस का निर्माण होता है।
$Li_{2}CO_{3} \xrightarrow{\Delta} Li_{2}O + CO_{2}$
इसके विपरीत,$Na_{2}CO_{3}$ अधिक स्थिर है क्योंकि $Na^+$ आयन का आकार बड़ा होता है,जिसकी ध्रुवीकरण क्षमता कम होती है,इसलिए इसके अपघटन के लिए बहुत उच्च तापमान की आवश्यकता होती है।