$Li_{2}CO_{3}$ कम तापमान पर विघटित क्यों हो जाता है जबकि $Na_{2}CO_{3}$ उच्च तापमान पर?

(N/A) जैसे-जैसे हम क्षार धातु समूह में नीचे जाते हैं,विद्युत धनात्मक गुण बढ़ता है,जिससे क्षार धातु कार्बोनेट की तापीय स्थिरता में वृद्धि होती है।
लिथियम आयन $(Li^{+})$ का आकार बहुत छोटा और आवेश घनत्व उच्च होता है,जो इसे बड़े कार्बोनेट आयन $(CO_{3}^{2-})$ को प्रभावी ढंग से ध्रुवित करने में सक्षम बनाता है।
यह ध्रुवीकरण $Li_{2}CO_{3}$ को सहसंयोजक प्रकृति का और तापीय रूप से अस्थिर बनाता है,जिससे यह कम तापमान पर विघटित हो जाता है:
$Li_{2}CO_{3} \xrightarrow{\Delta} Li_{2}O + CO_{2}$
इसके विपरीत,$Na_{2}CO_{3}$ अधिक आयनिक और स्थिर होता है,जिसके विघटन के लिए बहुत उच्च तापमान की आवश्यकता होती है।