$BeSO_4$ અને $MgSO_4$ પાણીમાં સરળતાથી દ્રાવ્ય છે જ્યારે $CaSO_4, SrSO_4$ અને $BaSO_4$ અદ્રાવ્ય કેમ છે?

(N/A) સમૂહ $2$ ના તત્વોના સલ્ફેટની દ્રાવ્યતા તેમની જલીયકરણ એન્થાલ્પી (hydration enthalpy) અને લેટીસ એન્થાલ્પી (lattice enthalpy) વચ્ચેના સંતુલન પર આધાર રાખે છે.
જેમ આપણે સમૂહમાં નીચે જઈએ છીએ,તેમ ધાતુના કેટાયનનું કદ વધે છે,જેના કારણે જલીયકરણ એન્થાલ્પીમાં નોંધપાત્ર ઘટાડો થાય છે.
આ સલ્ફેટની લેટીસ ઉર્જા લગભગ સમાન રહે છે.
$BeSO_4$ અને $MgSO_4$ માટે,જલીયકરણ એન્થાલ્પી ખૂબ વધારે હોય છે,જે લેટીસ એન્થાલ્પીને દૂર કરવા માટે પૂરતી છે,તેથી તેઓ પાણીમાં સરળતાથી દ્રાવ્ય થાય છે.
તેનાથી વિપરીત,$CaSO_4, SrSO_4$ અને $BaSO_4$ માટે,જલીયકરણ એન્થાલ્પી લેટીસ એન્થાલ્પીને દૂર કરવા માટે પૂરતી નથી,જેના પરિણામે તેઓ પાણીમાં અદ્રાવ્ય રહે છે.