जबकि सल्फर डाइऑक्साइड और हाइड्रोजन पेरोक्साइड अपनी अभिक्रियाओं में ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों के रूप में कार्य कर सकते हैं,ओजोन और नाइट्रिक एसिड केवल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करते हैं। क्यों?

$(a)$ सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_{2})$ में,$S$ की ऑक्सीकरण संख्या $(O.N.)$ $+4$ है और $S$ की $O.N.$ की सीमा $+6$ से $-2$ तक है। इसलिए,$SO_{2}$ ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।
$(b)$ हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_{2}O_{2})$ में,$O$ की $O.N.$ $-1$ है और $O$ की $O.N.$ की सीमा $0$ से $-2$ तक है। इसलिए,$H_{2}O_{2}$ ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।
$(c)$ ओजोन $(O_{3})$ में,$O$ की $O.N.$ $0$ है और $O$ की $O.N.$ की सीमा $0$ से $-2$ तक है। इसलिए,इस मामले में $O$ की $O.N.$ केवल घट सकती है। अतः,$O_{3}$ केवल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
$(d)$ नाइट्रिक एसिड $(HNO_{3})$ में,$N$ की $O.N.$ $+5$ है और $N$ की $O.N.$ की सीमा $+5$ से $-3$ तक है। इसलिए,इस मामले में $N$ की $O.N.$ केवल घट सकती है। अतः,$HNO_{3}$ केवल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।