નીચેનામાંથી કયા અણુમાં કોઈ pi બંધ નથી? | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) $\pi$ બંધની હાજરી નક્કી કરવા માટે,આપણે આપેલા અણુઓની લુઈસ રચના તપાસીએ છીએ:$1$. $SO_2$: બંધારણ $O=S=O$ છે (સલ્ફર પર એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સાથ

Vedclass · Accepted Answer

$H_2O$

Vedclass · Answer

(D) $\pi$ બંધની હાજરી નક્કી કરવા માટે,આપણે આપેલા અણુઓની લુઈસ રચના તપાસીએ છીએ:$1$. $SO_2$: બંધારણ $O=S=O$ છે (સલ્ફર પર એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સાથે),જેમાં બે $\pi$ બંધ હોય છે.$2$. $NO_2$: બંધારણમાં નાઇટ્રોજન પરમાણુ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન અને દ્વિબંધ ધરાવે છે,જેમાં $\pi$ બંધ હોય છે.$3$. $CO_2$: બંધારણ $O=C=O$ છે,જેમાં બે $\pi$ બંધ હોય છે.$4$. $H_2O$: બંધારણ $H-O-H$ છે જેમાં ઓક્સિજન પરમાણુ પર બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે. બધા બંધ $\sigma$ બંધ છે. $H_2O$ અણુમાં કોઈ $\pi$ બંધ નથી.તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

નીચેનામાંથી કયા અણુમાં કોઈ $\pi$ બંધ નથી?

Similar Questions

નીચેના અણુઓ/આયનો માટે,અષ્ટકનો નિયમ પળાય છે કે નહીં તે ઓળખો. કારણ આપો.
$(1)$ $PCl_5$ $(2)$ $SF_6$ $(3)$ $PF_5$ $(4)$ $NH_4^+$ $(5)$ $BeCl_2$ $(6)$ $NCl_3$

નીચે બે વિધાનો આપેલા છે:
વિધાન $I$: બંધકોણના સંદર્ભમાં $F_2O < H_2O < Cl_2O$ એ સાચો ક્રમ છે.
વિધાન $II$: $SiF_4, SnF_4$ અને $PbF_4$ સ્વભાવે આયનીય છે.

નીચે આપેલા વિધાનોમાંથી કયું વિધાન ખોટું છે?

નીચેની ઇલેક્ટ્રોન-ડોટ રચનામાં,ડાબેથી જમણે નાઇટ્રોજન પરમાણુઓ માટે ફોર્મલ ચાર્જની ગણતરી કરો: $: \ddot{N} = N = \ddot{N} :$

$P_4O_{10}$ માં સિગ્મા બંધની સંખ્યા કેટલી છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module