निम्नलिखित में से किस आयन में अयुग्मित इलेक्ट | vedclass

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Question

(B) वैनेडियम ($V$,$Z=23$) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^3 4s^2$ है। $V^{3+}$ के लिए,विन्यास $[Ar] 3d^2 4s^0$ है,जिसमें $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।

Vedclass · Accepted Answer

$Ni^{2+}$

Vedclass · Answer

(B) वैनेडियम ($V$,$Z=23$) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^3 4s^2$ है। $V^{3+}$ के लिए,विन्यास $[Ar] 3d^2 4s^0$ है,जिसमें $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं। अब,विकल्पों की जाँच करते हैं: $Fe^{3+}$ $(Z=26)$: $[Ar] 3d^5$,जिसमें $5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं। $Ni^{2+}$ $(Z=28)$: $[Ar] 3d^8$,जिसमें $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं। $Mn^{2+}$ $(Z=25)$: $[Ar] 3d^5$,जिसमें $5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं। $Cr^{3+}$ $(Z=24)$: $[Ar] 3d^3$,जिसमें $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं। अतः,$Ni^{2+}$ में $V^{3+}$ के समान ही अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।

$I. \ Zn^{2+}$	$(i) \ d^8 \ \text{विन्यास}$
$II. \ Cu^{2+}$	$(ii) \ \text{रंगहीन}$
$III. \ Ni^{2+}$	$(iii) \ \mu = 1.73 \ \text{BM}$

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निम्नलिखित का मिलान करें:
$I. \ Zn^{2+}$ $(i) \ d^8 \ \text{विन्यास}$
$II. \ Cu^{2+}$ $(ii) \ \text{रंगहीन}$
$III. \ Ni^{2+}$ $(iii) \ \mu = 1.73 \ \text{BM}$

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