निम्नलिखित में से किसकी आयनिक त्रिज्या सबसे बड़ी है?

आवर्त सारणी की तीसरी पंक्ति में $Na$ से $Cl$ तक परमाणु त्रिज्या:

कथन $(A)$: $Mg^{2+}$ और $Al^{3+}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं लेकिन $Al^{3+}$ की आयनिक त्रिज्या का मान $Mg^{2+}$ से कम है।
कारण $(R)$: $Al^{3+}$ में सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों पर प्रभावी नाभिकीय आवेश $Mg^{2+}$ की तुलना में अधिक होता है।
निम्नलिखित में से सही विकल्प है:

$Na^{+}$,$Mg^{2+}$,$F^{-}$,और $O^{2-}$ के लिए; आयनिक त्रिज्याओं का सही बढ़ता हुआ क्रम है

परमाणु त्रिज्या को कैसे मापा जाता है? इसका वर्णन करें।

$A, B, C, D$ और $E$ क्रमशः $13, 11, 9, 7$ और $16$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व हैं। इन तत्वों में से,तत्व $X$ का आयन सबसे बड़ा आकार रखता है और तत्व $Y$ का आयन सबसे छोटा आकार रखता है। $X$ और $Y$ क्रमशः हैं (मान लें कि सभी आयनों में निकटतम अक्रिय गैस विन्यास है)।