अभिक्रिया N_{2(g)} + 3H_{2(g)} longrightarrow | vedclass

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Question

(D) अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longrightarrow 2NH_{3(g)}$ के लिए,अभिक्रिया की दर को इस प्रकार व्यक्त किया जाता है: $Rate = -\frac{d[N_2]}{dt} =

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$3 \frac{d[NH_3]}{dt} = -2 \frac{d[H_2]}{dt}$

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(D) अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longrightarrow 2NH_{3(g)}$ के लिए,अभिक्रिया की दर को इस प्रकार व्यक्त किया जाता है: $Rate = -\frac{d[N_2]}{dt} = -\frac{1}{3} \frac{d[H_2]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[NH_3]}{dt}$ $NH_3$ और $H_2$ के पदों की तुलना करने पर: $-\frac{1}{3} \frac{d[H_2]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[NH_3]}{dt}$ दोनों पक्षों को $6$ से गुणा करने पर: $-2 \frac{d[H_2]}{dt} = 3 \frac{d[NH_3]}{dt}$ अतः,$3 \frac{d[NH_3]}{dt} = -2 \frac{d[H_2]}{dt}$ प्राप्त होता है।

अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longrightarrow 2NH_{3(g)}$ के लिए निम्नलिखित में से कौन सा समीकरण सही है?

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अभिकारक की सांद्रता $10 \, s$ में $0.1 \, mol \, L^{-1}$ से बदलकर $0.095 \, mol \, L^{-1}$ हो जाती है। अभिक्रिया की दर की गणना कीजिए।

समझाइए: तात्क्षणिक दर (instantaneous rate) क्या है? इसे कैसे निर्धारित किया जाता है?

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