आदर्श गैस से जुड़ी निम्नलिखित प्रक्रियाओं के लिए ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम को कौन सा समीकरण सही ढंग से प्रदर्शित नहीं करता है? (मान लें कि गैर-विस्तार कार्य शून्य है)

$2 \ mol$ कार्बन मोनोऑक्साइड और $1 \ mol$ ऑक्सीजन के मिश्रण को एक बंद पात्र में जलाकर कार्बन मोनोऑक्साइड को कार्बन डाइऑक्साइड में परिवर्तित किया जाता है। यदि $\Delta H$ एन्थैल्पी परिवर्तन है और $\Delta E$ आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है,तो:

एक गैस अवस्था $A$ से अवस्था $B$ में परिवर्तन करती है। इस प्रक्रिया में,गैस द्वारा अवशोषित ऊष्मा और गैस द्वारा किया गया कार्य क्रमशः $5\, J$ और $8\, J$ है। अब गैस को एक अन्य प्रक्रिया द्वारा वापस $A$ पर लाया जाता है,जिसके दौरान $3\, J$ ऊष्मा उत्सर्जित होती है। $B$ से $A$ की इस विपरीत प्रक्रिया में:

यदि किसी निकाय की प्रारंभिक आंतरिक ऊर्जा $U_1$ है,और यह परिवेश से $450 \ J$ ऊष्मा अवशोषित करता है और $600 \ J$ कार्य करता है,तो निकाय की अंतिम आंतरिक ऊर्जा क्या होगी?

$25\,^{\circ}C$ और $1\,atm$ दाब पर अभिक्रिया $CH_3COOH_{(l)} + 2O_{2(g)} \rightleftharpoons 2CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$ के लिए,$\Delta H = -874\,kJ$ है। तो आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $(\Delta E) = ...\,kJ$ होगा।

एक गैस को एक इंसुलेटेड (अवाहित) पात्र में $2.5 \ atm$ के स्थिर बाहरी दबाव के विरुद्ध $2.5 \ L$ से $4.5 \ L$ तक फैलने दिया जाता है। गैस की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन जूल में क्या होगा ($J$ में)?