દહન ઉષ્મા (heat of combustion) વિશે નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

આપેલ છે કે $C_{(g)} + 4H_{(g)} \longrightarrow CH_{4(g)}$,$\Delta H^{\circ} = -1665 \ kJ$. $C-H$ બંધની પ્રતિ મોલ બંધ ઉર્જા કેટલી છે?

નીચેની પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી કરો: $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_{2}O_{(\ell)}$ જો $\Delta_{f} H^{\circ}(CH_{4}) = -75 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta_{f} H^{\circ}(CO_{2}) = -390 \ kJ \ mol^{-1}$,અને $\Delta_{f} H^{\circ}(H_{2}O) = -286 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય.

$H_{2(g)} + C_{2}H_{4(g)} \rightarrow C_{2}H_{6(g)}$ પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર ....... $Kcal \, mol^{-1}$ થશે. બંધ ઉર્જા $H-H = 103$,$C-H = 99$,$C-C = 80$ અને $C=C = 145 \, Kcal \, mol^{-1}$ આપેલ છે.

બે આઈસોમર $x$ અને $y$ ની દહન ઉષ્મા અનુક્રમે $17 \ kJ/mol$ અને $12 \ kJ/mol$ છે. આ માહિતી પરથી એવું તારણ કાઢી શકાય કે:

કાર્બનના નીચેના અપરરૂપોને તેમની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $(\Delta_f H^{\Theta})$ સાથે જોડો:

અપરરૂપ	$\Delta_f H^{\Theta}$
$i$. ગ્રેફાઇટ	$b$. $0 \ kJ/mol$
$ii$. હીરો	$c$. $1.90 \ kJ/mol$
$iii$. ફુલરીન	$a$. $38.1 \ kJ/mol$