निम्नलिखित में से कौन सा तत्वों के लिए इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (ऋण चिह्न के साथ) के बढ़ते क्रम का सही प्रतिनिधित्व करता है?
$a.$ नाइट्रोजन
$b.$ फास्फोरस
$c.$ क्लोरीन
$d.$ फ्लोरीन

हैलोजन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $F = 322$,$Cl = 349$,$Br = 324$,$I = 295 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $F$ की तुलना में $Cl$ के लिए उच्च मान का कारण क्या है?

$S$,$O$ और $Se$ को इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें।

ऑक्सीजन परमाणु से ऑक्साइड आयन,$O^{2-}_{(g)}$ के निर्माण के लिए पहले एक ऊष्माक्षेपी और फिर एक ऊष्माशोषी चरण की आवश्यकता होती है जैसा कि नीचे दिखाया गया है:
$O_{(g)} + e^- \to O^{-}_{(g)} ; \Delta_f H^o = -141 \ kJ \ mol^{-1}$
$O^{-}_{(g)} + e^- \to O^{2-}_{(g)} ; \Delta_f H^o = +780 \ kJ \ mol^{-1}$
इस प्रकार,गैसीय अवस्था में $O^{2-}$ के निर्माण की प्रक्रिया प्रतिकूल है,भले ही $O^{2-}$ नियॉन के साथ आइसोइलेक्ट्रॉनिक है। इसका कारण यह है कि,

तीन हैलोजन $X$,$Y$ और $Z$ के इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी मान ($kJ \ mol^{-1}$ में) क्रमशः $-349$,$-333$ और $-325$ हैं। तो $X$,$Y$ और $Z$ क्रमशः क्या हैं?

निम्नलिखित तत्वों के प्रत्येक युग्म में से किस तत्व की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी अधिक ऋणात्मक है?
$(i)$ $O$ या $F$ $(ii)$ $F$ या $Cl$