निम्नलिखित में से यौगिकों का कौन सा युग्म आइस | vedclass

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Question

(D) आइसोइलेक्ट्रॉनिक होने के लिए,कुल संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होनी चाहिए।$IBr_{2}^{-}$ के लिए: $7 (I)   2 	imes 7 (Br)   1 ({	ext{आवेश}})

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$IBr_{2}^{-}, XeF_2$

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(D) आइसोइलेक्ट्रॉनिक होने के लिए,कुल संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होनी चाहिए।$IBr_{2}^{-}$ के लिए: $7 (I)   2 	imes 7 (Br)   1 ({	ext{आवेश}}) = 22$ संयोजी इलेक्ट्रॉन।$XeF_{2}$ के लिए: $8 (Xe)   2 	imes 7 (F) = 22$ संयोजी इलेक्ट्रॉन।दोनों प्रजातियों में $22$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।$IBr_{2}^{-}$ और $XeF_{2}$ दोनों में केंद्रीय परमाणु के चारों ओर $3$ एकाकी युग्म (lone pairs) और $2$ आबंध युग्म (bond pairs) होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप एक रैखिक ज्यामिति ($sp^3d$ संकरण) होती है,जिससे वे आइसोस्ट्रक्चरल हो जाते हैं।

निम्नलिखित में से यौगिकों का कौन सा युग्म आइसोइलेक्ट्रॉनिक (isoelectronic) और आइसोस्ट्रक्चरल (isostructural) है?

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