निम्नलिखित में से किस अणु की ज्यामिति त्रिकोण | vedclass

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Question

(D) ज्यामिति निर्धारित करने के लिए,हम केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या की गणना करते हैं: $H = \frac{1}{2}(V + M - C + A)$,जहाँ

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$BF_3$

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(D) ज्यामिति निर्धारित करने के लिए,हम केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या की गणना करते हैं: $H = \frac{1}{2}(V + M - C + A)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,$M$ एकसंयोजी परमाणुओं की संख्या है,$C$ धनायन आवेश है और $A$ ऋणायन आवेश है।$BF_3$ के लिए:केंद्रीय परमाणु $B$ में $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।एकसंयोजी परमाणुओं $(F)$ की संख्या = $3$ है।$H = \frac{1}{2}(3 + 3) = 3$ है।चूँकि यहाँ $3$ बंधित इलेक्ट्रॉन युग्म और $0$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं,इसलिए संकरण $sp^2$ है और ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय है।$IF_3$ के लिए: $H = \frac{1}{2}(7 + 3) = 5$ ($sp^3d$,$T$-आकार)।$PCl_3$ के लिए: $H = \frac{1}{2}(5 + 3) = 4$ ($sp^3$,त्रिकोणीय पिरामिडीय)।$NH_3$ के लिए: $H = \frac{1}{2}(5 + 3) = 4$ ($sp^3$,त्रिकोणीय पिरामिडीय)।अतः,सही विकल्प $D$ है।

List-$I$ (आकार)	List-$II$ (अणु)
$A$. $T$-आकार	$I$. $XeF_4$
$B$. त्रिकोणीय समतलीय	$II$. $SF_4$
$C$. वर्गाकार समतलीय	$III$. $ClF_3$
$D$. सी-सॉ (See-saw)	$IV$. $BF_3$

निम्नलिखित में से किस अणु की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय (trigonal planar) है?

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