નીચેનામાંથી કયા અણુમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ પર ઇલેક | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) મધ્યસ્થ પરમાણુ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા સૂત્ર $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} [V - B]$ દ્વારા ગણી શકાય છે,જ્યાં $V$ એ મધ્યસ્થ પરમાણુ

Vedclass · Accepted Answer

$SF_6$

Vedclass · Answer

(B) મધ્યસ્થ પરમાણુ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા સૂત્ર $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} [V - B]$ દ્વારા ગણી શકાય છે,જ્યાં $V$ એ મધ્યસ્થ પરમાણુના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને $B$ એ બંધની સંખ્યા છે. $SF_6$ માટે: મધ્યસ્થ પરમાણુ સલ્ફર $(S)$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને તે ફ્લોરિન સાથે $6$ બંધ બનાવે છે. $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} [6 - 6] = 0$. $SO_2$ માટે: સલ્ફર પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે,તે ઓક્સિજન સાથે $4$ બંધ બનાવે છે,જેથી $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બાકી રહે છે. $NH_3$ માટે: નાઇટ્રોજન પાસે $5$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે,તે હાઇડ્રોજન સાથે $3$ બંધ બનાવે છે,જેથી $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બાકી રહે છે. $SF_4$ માટે: સલ્ફર પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે,તે ફ્લોરિન સાથે $4$ બંધ બનાવે છે,જેથી $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બાકી રહે છે. આમ,$SF_6$ ના મધ્યસ્થ પરમાણુ પર કોઈ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ નથી.

નીચેનામાંથી કયા અણુમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ પર ઇલેક્ટ્રોનની કોઈ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) નથી?

Similar Questions

$I_2Cl_6$ અણુમાં,$\text{સાચા}$ વિધાન(નો) પસંદ કરો.

નીચેનામાંથી કેટલા અણુઓમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ પર ઇલેક્ટ્રોનની બે અબંધકારક જોડી (lone pairs) હોય છે?
$SF_6$,$BF_3$,$ClF_3$,$PCl_5$,$BrF_5$,$XeF_4$,$H_2O$,$SF_4$

બંધકોણ એટલે શું? સમજાવો.

નીચેની આકૃતિ $ICl_2^-$ ની રચનાને યોગ્ય રીતે દર્શાવે તે માટે,$Cl$ પરમાણુઓને કયા સ્થાને દોરવા જોઈએ? મધ્યસ્થ પરમાણુ $I$ છે.

ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ આકાર ધરાવતા અણુઓ/આયનોની સંખ્યા $........$ છે.
$PF_5, BrF_5, PCl_5, [PtCl_4]^{2-}, BF_3, Fe(CO)_5$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module