$100 \ ^\circ C$ और $1 \ \text{atm}$ दाब पर $H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_2O_{(g)}$ अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित में से कौन सा सत्य है?

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $K_{c}$ का मान $99.0$ है: $A_{2(g)} \rightleftharpoons B_{2(g)}$। एक $1 \ L$ फ्लास्क में,$A_{2}$ के $2 \ moles$ को $T(K)$ पर गर्म किया गया और साम्यावस्था प्राप्त हुई। साम्यावस्था पर $A_{2}$ और $B_{2}$ की सांद्रताएँ क्रमशः $C_{1}(A_{2})$ और $C_{2}(B_{2})$ हैं। अब,फ्लास्क में $A_{2}$ का $1 \ mole$ मिलाया गया और पुनः साम्यावस्था स्थापित करने के लिए $T(K)$ पर गर्म किया गया। $A_{2}$ और $B_{2}$ की सांद्रताएँ क्रमशः $C_{3}(A_{2})$ और $C_{4}(B_{2})$ हैं। $C_{3}(A_{2})$ का मान $mol \ L^{-1}$ में क्या है?

निम्नलिखित साम्यावस्था दी गई हैं:
$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3 : K_1$
$N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO : K_2$
$H_2 + 1/2O_2 \rightleftharpoons H_2O : K_3$
तो अभिक्रिया $2NH_3 + 5/2O_2 \rightleftharpoons 2NO + 3H_2O$ के लिए $K_1, K_2$ और $K_3$ के पदों में साम्य स्थिरांक..... होगा।

सूची-$X$ और सूची-$Y$ का मिलान करें और सही विकल्प चुनें।

सूची-$X$	सूची-$Y$
$(A)$ सक्रिय द्रव्यमान	$(i)$ $\Delta n = 0$
$(B)$ साम्य स्थिरांक	$(ii)$ मोलर सांद्रता
$(C)$ $A + \text{Heat} \rightleftharpoons B$	$(iii)$ वांट-हॉफ समीकरण
$(D)$ $2A_{(g)} + B_{(g)} \rightleftharpoons 3C_{(g)}$	$(iv)$ तापमान बढ़ने पर अनुकूलित
	$(v)$ रासायनिक साम्य

तापमान के साथ साम्य स्थिरांक में परिवर्तन नीचे दिया गया है:

$T_{1} = 25^{\circ}C$	$K_{1} = 100$
$T_{2} = 100^{\circ}C$	$K_{2} = 100$

$T_{1}$ पर $\Delta H^{\circ}, \Delta G^{\circ}$ और $T_{2}$ पर $\Delta G^{\circ}$ के मान ($kJ \ mol^{-1}$ में) क्रमशः किसके निकट हैं? [$R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ का उपयोग करें]

$500 \, K$ पर पदार्थ '$S$' के लिए द्रव और गैसीय अवस्था में $\Delta _f G^o$ का मान क्रमशः $+100.7 \, kcal \, mol^{-1}$ और $+103 \, kcal \, mol^{-1}$ है। $500 \, K$ पर द्रव '$S$' का वाष्प दाब लगभग कितना होगा? $(R = 2 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1}) \dots \dots \text{atm}$.