નીચેનામાંથી કયું સૌથી પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે?

નીચેના ${E^0}$ મૂલ્યો ધ્યાનમાં લો:
${E^0}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = + 0.77 \ V$
${E^0}_{Sn^{2+}/Sn} = - 0.14 \ V$
પ્રમાણિત સ્થિતિમાં,પ્રક્રિયા $Sn_{(s)} + 2Fe^{3+}_{(aq)} \to 2Fe^{2+}_{(aq)} + Sn^{2+}_{(aq)}$ માટે પોટેન્શિયલ ............ $V$ છે.

એસિડિક માધ્યમમાં $SRP$ ( $25\,\text{°C}$ પર) ડેટાની સમીક્ષા કરો:
$Ti^{4+} + e^- \to Ti^{3+}, \, E^o = -x \text{ V}$
$Fe^{3+} + e^- \to Fe^{2+}, \, E^o = -y \text{ V}$
જ્યાં $x < y$,ખોટું વિધાન જણાવો.

આપેલ કોષનો કોષ પોટેન્શિયલ $0.34 \, V$ છે. આ કોષ માટે કોષ પ્રક્રિયા લખો અને $E^o_{Cu^{2+}|Cu}$ ની ગણતરી કરો.
$Pt_{(s)} \mid H_{2(g)} (1 \, bar) \mid H^+_{(1 \, M)} \parallel Cu^{2+}_{(1 \, M)} \mid Cu_{(s)}$

આપેલ પ્રક્રિયાઓ માટે:
$Sn^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Sn$
$Sn^{4+} + 4e^{-} \rightarrow Sn$
ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{Sn^{2+}/Sn} = -0.140 \ V$ અને $E^{\circ}_{Sn^{4+}/Sn} = 0.010 \ V$ છે. $Sn^{4+}/Sn^{2+}$ માટે પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલનું મૂલ્ય,એટલે કે $E^{\circ}_{Sn^{4+}/Sn^{2+}}$,$..... \times 10^{-2} \ V$ છે. (નજીકનો પૂર્ણાંક)

$25^{\circ} C$ તાપમાને કોષ $Sn_{(s)} | Sn^{2+}_{(1M)} || Ag^{+}_{(1M)} | Ag_{(s)}$ માટે $\Delta G^{\circ}$ ની ગણતરી કરો,જ્યાં $E^{\circ}_{cell} = 0.90 \ V$ છે. ($kJ$ માં)