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Question

(A) द्विध्रुव आघूर्ण $(\mu)$ बंधों की ध्रुवीयता और अणु की ज्यामिति पर निर्भर करता है।$1$. $BF_{3}$ एक समतलीय अणु है जिसकी संरचना सममित है,इसलिए इसका श

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$BF_{3} < NF_{3} < NH_{3} < H_{2}O$

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(A) द्विध्रुव आघूर्ण $(\mu)$ बंधों की ध्रुवीयता और अणु की ज्यामिति पर निर्भर करता है।$1$. $BF_{3}$ एक समतलीय अणु है जिसकी संरचना सममित है,इसलिए इसका शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $\mu = 0$ है।$2$. $NF_{3}$ की संरचना पिरामिडीय होती है और इसमें एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है। $N-F$ बंधों के द्विध्रुव और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म का द्विध्रुव विपरीत दिशा में होते हैं,जिससे इसका शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण कम $(\mu \approx 0.24 \ D)$ होता है।$3$. $NH_{3}$ की संरचना भी पिरामिडीय होती है,जिसमें $N-H$ बंधों के द्विध्रुव और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म का द्विध्रुव एक ही दिशा में होते हैं,जिससे इसका द्विध्रुव आघूर्ण अधिक $(\mu \approx 1.47 \ D)$ होता है।$4$. $H_{2}O$ की संरचना कोणीय (bent) होती है,जिसमें दो $O-H$ बंध और दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,जिससे इसका द्विध्रुव आघूर्ण सबसे अधिक $(\mu \approx 1.85 \ D)$ होता है।अतः,सही क्रम $BF_{3} < NF_{3} < NH_{3} < H_{2}O$ है।

निम्नलिखित में से द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) का सही क्रम कौन सा है?

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