નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું નથી?

કાલ્પનિક પ્રક્રિયા $A_{2(g)} + B_{2(g)} \rightleftharpoons 2AB_{(g)}$ માટે,$200 \ K$ તાપમાને $\Delta_r G$ અને $\Delta_r S$ અનુક્રમે $20 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $-20 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. જો $\Delta_r C_p = 20 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ હોય,તો $400 \ K$ તાપમાને $\Delta_r H$ નું મૂલ્ય $kJ \ mol^{-1}$ માં શોધો.

યોગ્ય જોડી બનાવો:

$(a)$ બાષ્પાયન એન્ટ્રોપી	$(1)$ ઘટાડો થાય છે.
$(b)$ સ્વયંસ્ફુરિત પ્રક્રિયા માટે $K$	$(2)$ હંમેશાં $(+)$ મૂલ્ય ધરાવે છે.
$(c)$ સ્ફટિકમય ઘન અવસ્થા	$(3)$ લઘુતમ એન્ટ્રોપી ધરાવે છે.
$(d)$ આદર્શ વાયુના સમોષ્મી પ્રસરણ માટે $\Delta U$	$(4)$ $\frac{\Delta H_{vap}}{T_b}$

$17^o C$ તાપમાને અને અચળ કદે $CO_{(g)} + \frac{1}{2}O_{2_{(g)}} \rightarrow CO_{2_{(g)}}$ પ્રક્રિયા માટે પ્રક્રિયા ઉષ્મા $-67.71 \, K \, cal$ છે. તો $17^o C$ તાપમાને અચળ દબાણે પ્રક્રિયા ઉષ્મા $K \, cal$ માં કેટલી થશે?

ઈથેનોલની બાષ્પાયન એન્થાલ્પી $kJ/mol$ માં કેટલી થશે? આપેલ છે: ઉત્કલન બિંદુ $(b.p.)$ = $79.5 \, ^\circ C$ અને એન્ટ્રોપી ફેરફાર $(\Delta S_{vap})$ = $109.8 \, J K^{-1} mol^{-1}$.

$I_{2(s)}$ ની ઊર્ધ્વીકરણ એન્થાલ્પી $57.3 \, kJ \, mol^{-1}$ અને ગલન એન્થાલ્પી $15.5 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. તો $I_2$ ની બાષ્પાયન એન્થાલ્પી ..................... $kJ \, mol^{-1}$ થશે. ($.8$ માં)