हाइड्रोजन परमाणु में निम्नलिखित में से किस इल | vedclass

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Question

(B) हाइड्रोजन परमाणु में दो ऊर्जा स्तरों के बीच ऊर्जा का अंतर $\Delta E = 13.6 	imes Z^2 	imes (\frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2}) 	ext{ eV}$ द्वार

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$n=1$ से $n=2$

Vedclass · Answer

(B) हाइड्रोजन परमाणु में दो ऊर्जा स्तरों के बीच ऊर्जा का अंतर $\Delta E = 13.6 	imes Z^2 	imes (\frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2}) 	ext{ eV}$ द्वारा दिया जाता है।हाइड्रोजन परमाणु $(Z=1)$ के लिए,ऊर्जा का अंतर $\Delta E = 13.6 	imes (\frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2}) 	ext{ eV}$ है।संक्रमणों की तुलना करने पर:$(A)$ $n=4 ightarrow n=5$: $\Delta E \approx 0.306 	ext{ eV}$.$(B)$ $n=1 ightarrow n=2$: $\Delta E = 10.2 	ext{ eV}$.$(C)$ $n=3 ightarrow n=5$: $\Delta E \approx 0.967 	ext{ eV}$.$(D)$ $n=2 ightarrow n=3$: $\Delta E \approx 1.889 	ext{ eV}$.चूंकि मुख्य क्वांटम संख्या $n$ बढ़ने पर ऊर्जा का अंतर कम हो जाता है,इसलिए मूल अवस्था $(n=1)$ से प्रथम उत्तेजित अवस्था $(n=2)$ में संक्रमण में सबसे अधिक ऊर्जा परिवर्तन होता है।

हाइड्रोजन परमाणु में निम्नलिखित में से किस इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण के लिए सबसे अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होगी?

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