નીચેનામાંથી કયું એસિડિક $KMnO_4$ નો રંગ દૂર કરે છે?

આપેલ પ્રક્રિયાના પ્રકારમાંથી $A, B, C, D$ નક્કી કરો.
$Pb(NO_3)_2 + 2NaOH \longrightarrow Pb(OH)_2 \downarrow + 2NaNO_3$

મિશ્રધાતુમાં રહેલા કોપરનું અનુમાન તેને સાંદ્ર નાઈટ્રિક એસિડમાં ઓગાળીને કરવામાં આવે છે. આ પ્રક્રિયામાં,કોપરનું રૂપાંતર ક્યુપ્રિક નાઈટ્રેટમાં થાય છે અને નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડ $(NO)$ મુક્ત થાય છે. જ્યારે આ મિશ્રણને પોટેશિયમ આયોડાઈડ સાથે પ્રક્રિયા કરાવવામાં આવે છે,ત્યારે ક્યુપ્રિક આયોડાઈડ બને છે,જે અસ્થિર હોવાથી ક્યુપ્રસ આયોડાઈડ અને આયોડિનમાં વિઘટિત થાય છે. મિશ્રધાતુમાં કોપરનું પ્રમાણ મુક્ત થયેલા આયોડિનને સોડિયમ થાયોસલ્ફેટ સાથે ટાઈટ્રેશન કરીને નક્કી કરવામાં આવે છે. પ્રક્રિયાઓ નીચે મુજબ છે:
$a \,Cu + b \,HNO_3 \rightarrow c \,Cu(NO_3)_2 + d \,NO + e \,H_2O$
$f \,CuI_2 \rightarrow g \,Cu_2I_2 + h \,I_2$
$i \,Na_2S_2O_3 + j \,I_2 \rightarrow k \,Na_2S_4O_6 + l \,NaI$
(ખાલી જગ્યા પૂરો)
$(a)$ સહગુણકો છે: $a=\ldots, b=\ldots, c=\ldots, d=\ldots$ અને $e=\ldots$.
$(b)$ સહગુણકો છે: $f=\ldots, g=\ldots$ અને $h=\ldots$.
$(c)$ સહગુણકો છે: $i=\ldots, j=\ldots, k=\ldots$ અને $l=\ldots$.
$(d)$ જો મિશ્રધાતુના $2.0 \,g$ નમૂનામાંથી $2.54 \,g$ $I_2$ મુક્ત થાય,તો મિશ્રધાતુમાં કોપરની ટકાવારી કેટલી હશે? (આયોડિન અને કોપરના પરમાણ્વીય દળ અનુક્રમે $127$ અને $63.5$ છે).

નીચેની પ્રક્રિયાઓ રેડોક્ષ પ્રક્રિયાઓ છે તેમ સાબિત કરો:
$(a) \ CuO_{(s)} + H_{2(g)} \to Cu_{(s)} + H_2O_{(g)}$
$(b) \ Fe_2O_{3(s)} + 3CO_{(g)} \to 2Fe_{(s)} + 3CO_{2(g)}$
$(c) \ 4BCl_{3(g)} + 3LiAlH_{4(s)} \to 2B_2H_{6(g)} + 3LiCl_{(s)} + 3AlCl_{3(s)}$
$(d) \ 2K_{(s)} + F_{2(g)} \to 2K^+F^-_{(s)}$
$(e) \ 4NH_{3(g)} + 5O_{2(g)} \to 4NO_{(g)} + 6H_2O_{(g)}$

આપેલ પ્રક્રિયાના પ્રકારમાંથી $A, B, C, D$ નક્કી કરો.
$2F_2 + 2H_2O \longrightarrow 4HF + O_2$

આપેલ પ્રક્રિયાના પ્રકારમાંથી $A, B, C, D$ ને અસાઇન કરો.
$Mn(OH)_2 + H_2SO_4 \longrightarrow MnSO_4 + 2H_2O$