निम्नलिखित अणुओं के जोड़ों में कौन सा बंध अधिक ध्रुवीय (polar) है: $(a)$ $H_3C-H, H_3C-Br$ $(b)$ $H_3C-NH_2, H_3C-OH$ $(c)$ $H_3C-OH, H_3C-SH$

(N/A) $C-Br$,$C-H$ की तुलना में अधिक ध्रुवीय है क्योंकि $C$ $(2.5)$ और $Br$ $(2.8)$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर $C$ $(2.5)$ और $H$ $(2.1)$ के बीच के अंतर से अधिक है।
$(b)$ $C-O$,$C-N$ की तुलना में अधिक ध्रुवीय है क्योंकि $O$ $(3.5)$ की विद्युत ऋणात्मकता $N$ $(3.0)$ से अधिक है,जिससे बड़ा द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) उत्पन्न होता है।
$(c)$ $C-O$,$C-S$ की तुलना में अधिक ध्रुवीय है क्योंकि $O$ $(3.5)$ की विद्युत ऋणात्मकता $S$ $(2.5)$ की तुलना में काफी अधिक है,जिसके परिणामस्वरूप कार्बन के साथ विद्युत ऋणात्मकता का अंतर अधिक होता है।