जब $1 \ mole$ $A$ और $1 \ mole$ $B$ को $T \ K$ पर $1 \ L$ के फ्लास्क में गर्म किया जाता है,तो साम्यावस्था पर $A + B \rightleftharpoons C + D$ अभिक्रिया के लिए $0.5 \ mole$ $C$ बनता है। साम्य स्थिरांक,$K_C$ का मान क्या है?

अभिक्रियाओं $(i) \ N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ और $(ii) \ \frac{1}{2}N_{2(g)} + \frac{3}{2}H_{2(g)} \rightleftharpoons NH_{3(g)}$ के लिए,यदि उनके साम्य स्थिरांक क्रमशः $K_c(1)$ और $K_c(2)$ हैं,तो उनके बीच क्या संबंध है?

$1 \ L$ के बंद पात्र में निम्नलिखित अभिक्रिया पर विचार करें: $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$. यदि अभिक्रिया की शुरुआत में $N_2, H_2$ और $NH_3$ प्रत्येक $1 \ mol$ हैं और साम्यावस्था तब प्राप्त होती है जब अनभिकृत $N_2$ का मान $0.7 \ mol$ है,तो साम्यावस्था स्थिरांक का मान क्या है?

$60^{\circ}C$ तापमान पर ${H_2O_{(l)}} \rightleftharpoons {H_2O_{(g)}}$ अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $K_p$ का मान क्या होगा? ($60^{\circ}C$ तापमान पर जल का वाष्प दाब $0.185 \ bar$ है।)

अभिक्रिया $CO(g) + Cl_2(g) \rightleftharpoons COCl_2(g)$ के लिए $\frac{K_P}{K_C}$ का मान निम्नलिखित में से किसके बराबर होगा?

$1000 \ K$ पर,एक बंद पात्र में साम्यावस्था पर $CO_{2(g)} + C_{(s)} \rightleftharpoons 2 CO_{(g)}$ अभिक्रिया के लिए $CO_{2(g)}$ और $CO_{(g)}$ के आंशिक दाब क्रमशः $0.15 \ bar$ और $0.60 \ bar$ हैं। समान तापमान पर इस अभिक्रिया के लिए $K_c$ का मान लगभग कितना होगा?