जब धातु A की एक छड़ को धातु B के जलीय विलयन ( | vedclass

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Question

(A) का मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^o_{A^{2+}/A} = -0.76 \ V)$,$B$ $(E^o_{B^{2+}/B} = +0.34 \ V)$ की तुलना में कम है।यह दर्शाता है कि धातु $A$ एक प्रबल अप

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$A$ धीरे-धीरे घुल जाएगा

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(A) का मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^o_{A^{2+}/A} = -0.76 \ V)$,$B$ $(E^o_{B^{2+}/B} = +0.34 \ V)$ की तुलना में कम है।यह दर्शाता है कि धातु $A$ एक प्रबल अपचायक (reducing agent) है और धातु $B$ की तुलना में ऑक्सीकरण होने की अधिक प्रवृत्ति रखती है।अतः,स्वतः प्रवर्तित अभिक्रिया $A(s) + B^{2+}(aq) 	o A^{2+}(aq) + B(s)$ होगी।परिणामस्वरूप,धातु $A$ विलयन में $A^{2+}$ आयनों के रूप में घुल जाएगी और धातु $B$,छड़ $A$ की सतह पर जमा हो जाएगी।

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सेल अभिक्रिया $2Ce^{4+} + Co \to 2Ce^{3+} + Co^{2+}$ के लिए,$E_{cell}^o = 1.89 \, V$ और $E_{Co/Co^{2+}}^o = +0.28 \, V$ है। यदि $E_{Ce^{4+}/Ce^{3+}}^o = x$ है,तो $x$ का मान ............. $V$ है।

$Cr_2O_7^{2-} + I^{-} \to I_2 + Cr^{3+}$
$E^0_{cell} = 0.79 \ V$
$E^0_{Cr_2O_7^{2-}} = 1.33 \ V$,$E^0_{I_2}$ का मान ........... $V$ है।

अर्ध सेलों $Fe/Fe^{2+}$ और $Cu/Cu^{2+}$ के लिए $E^o$ का मान क्रमशः $-0.44 \, V$ और $+0.32 \, V$ है। तो

यदि सेल अभिक्रिया $AgCl + e^- \to Ag + Cl^{-}$ के लिए $\Delta G$ का मान $-21.20 \ kJ$ है,तो सेल का मानक e.m.f. ............ $V$ होगा।

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