जब 0.01 mol अवाष्पशील विलेय को एक निश्चित वि | vedclass

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Question

(C) क्वथनांक में उन्नयन का सूत्र $\Delta T_{b} = K_{b} 	imes m$ है,जहाँ $m$ विलयन की मोललता है। मोललता $m = \frac{	ext{विलेय के मोल}}{	ext{विलायक क

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$0.033$

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(C) क्वथनांक में उन्नयन का सूत्र $\Delta T_{b} = K_{b} 	imes m$ है,जहाँ $m$ विलयन की मोललता है। मोललता $m = \frac{	ext{विलेय के मोल}}{	ext{विलायक का द्रव्यमान } kg 	ext{ में}}$. दिया गया है: $\Delta T_{b} = 0.6 \ K$,$K_{b} = 2 \ K \ kg \ mol^{-1}$,और विलेय के मोल $= 0.01 \ mol$. मान रखने पर: $0.6 = 2 	imes \frac{0.01}{W_{solvent}}$. $W_{solvent} = \frac{2 	imes 0.01}{0.6} = \frac{0.02}{0.6} = \frac{1}{30} \ kg$. $W_{solvent} \approx 0.0333 \ kg$. अतः,सही विकल्प $C$ है।

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