जब 100 mL HCl (pH = 2) के जलीय विलयन को 200 | vedclass

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Question

(B) $HCl$ विलयन के लिए: $pH = 2$,अतः $[H^{+}] = 10^{-2} \ M$। $H^{+}$ के मिली-मोल = $100 \ mL 	imes 10^{-2} \ M = 1 \ mmol$।$NaOH$ विलयन के लिए: $pH

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$11.52$

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(B) $HCl$ विलयन के लिए: $pH = 2$,अतः $[H^{+}] = 10^{-2} \ M$। $H^{+}$ के मिली-मोल = $100 \ mL 	imes 10^{-2} \ M = 1 \ mmol$।$NaOH$ विलयन के लिए: $pH = 12$,अतः $pOH = 14 - 12 = 2$। इस प्रकार,$[OH^{-}] = 10^{-2} \ M$। $OH^{-}$ के मिली-मोल = $200 \ mL 	imes 10^{-2} \ M = 2 \ mmol$।अभिक्रिया: $H^{+} + OH^{-} \longrightarrow H_{2}O$।$OH^{-}$ के शेष मिली-मोल = $2 - 1 = 1 \ mmol$।मिश्रण का कुल आयतन = $100 \ mL + 200 \ mL = 300 \ mL$।$[OH^{-}]$ की सांद्रता = $\frac{1 \ mmol}{300 \ mL} = 3.33 	imes 10^{-3} \ M$।$pOH = -\log(3.33 	imes 10^{-3}) = 3 - \log(3.33) \approx 3 - 0.52 = 2.48$।$pH = 14 - pOH = 14 - 2.48 = 11.52$।

जब $100 \ mL$ $HCl$ $(pH = 2)$ के जलीय विलयन को $200 \ mL$ $NaOH$ $(pH = 12)$ के जलीय विलयन के साथ मिलाया जाता है,तो परिणामी $pH$ क्या होगा?

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