x mL y (N) HCl को y mL x (N) NaOH के साथ | vedclass

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Question

(B) उदासीनीकरण अभिक्रिया $HCl + NaOH \longrightarrow NaCl + H_2O$ है।$HCl$ के मिली-तुल्यांकों की संख्या = $x 	imes y$.$NaOH$ के मिली-तुल्यांकों की सं

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$\frac{xy}{2(x+y)} \ N$

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(B) उदासीनीकरण अभिक्रिया $HCl + NaOH \longrightarrow NaCl + H_2O$ है।$HCl$ के मिली-तुल्यांकों की संख्या = $x 	imes y$.$NaOH$ के मिली-तुल्यांकों की संख्या = $y 	imes x$.चूंकि मिली-तुल्यांक समान हैं,इसलिए विलयन उदासीन है और बने $NaCl$ के मिली-तुल्यांकों की संख्या $xy$ है।विलयन का कुल आयतन = $x \ mL$ $(HCl)$ + $y \ mL$ $(NaOH)$ + $(x+y) \ mL$ (आसुत जल) = $2(x+y) \ mL$.$	ext{Normality} = \frac{	ext{Total milliequivalents of salt}}{	ext{Total volume in } mL} = \frac{xy}{2(x+y)} \ N$.

$x \ mL$ $y \ (N)$ $HCl$ को $y \ mL$ $x \ (N)$ $NaOH$ के साथ उदासीन करके और अंत में $(x+y) \ mL$ आसुत जल मिलाकर प्राप्त लवण के विलयन की नॉर्मलता क्या होगी?

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एक विलयन में $1 \ dm^3$ विलयन में $1.2046 \times 10^{24}$ हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के अणु हैं। विलयन की सांद्रता .......... $N$ है।

$Al_2(SO_4)_3$ के जलीय विलयन में $SO_4^{2-}$ की सांद्रता $0.27 \ M$ है,तो $Al^{3+}$ आयन की सांद्रता ....... $M$ होगी।

$80 \, mL$ $0.13 \, N$ $NaOH$ को उदासीन करने के लिए आवश्यक $0.05 \, M$ $H_2SO_4$ का आयतन ...... $mL$ होगा।

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