$298 \ K$ तापमान पर $0.1 \ M$ $CH_3COOH$ में $0.1 \ M$ $CH_3COONa$ मिलाने पर $pH$ में क्या परिवर्तन होगा? (दिया गया है: $CH_3COOH$ का $pK_a = 4.74$)
(N/A) $1$. $0.1 \ M$ $CH_3COOH$ का प्रारंभिक $pH$,$pH = \frac{1}{2}(pK_a - \log C)$ सूत्र का उपयोग करके निकाला जाता है।
$2$. मान रखने पर: $pH = \frac{1}{2}(4.74 - \log 0.1) = \frac{1}{2}(4.74 - (-1)) = \frac{1}{2}(5.74) = 2.87$.
$3$. $0.1 \ M$ $CH_3COONa$ मिलाने के बाद,विलयन एक बफर बन जाता है। $pH$ की गणना हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण $pH = pK_a + \log(\frac{[Salt]}{[Acid]})$ का उपयोग करके की जाती है।
$4$. मान रखने पर: $pH = 4.74 + \log(\frac{0.1}{0.1}) = 4.74 + \log(1) = 4.74 + 0 = 4.74$.
$5$. $pH$ में परिवर्तन: $\Delta pH = 4.74 - 2.87 = 1.87$.
$2$. मान रखने पर: $pH = \frac{1}{2}(4.74 - \log 0.1) = \frac{1}{2}(4.74 - (-1)) = \frac{1}{2}(5.74) = 2.87$.
$3$. $0.1 \ M$ $CH_3COONa$ मिलाने के बाद,विलयन एक बफर बन जाता है। $pH$ की गणना हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण $pH = pK_a + \log(\frac{[Salt]}{[Acid]})$ का उपयोग करके की जाती है।
$4$. मान रखने पर: $pH = 4.74 + \log(\frac{0.1}{0.1}) = 4.74 + \log(1) = 4.74 + 0 = 4.74$.
$5$. $pH$ में परिवर्तन: $\Delta pH = 4.74 - 2.87 = 1.87$.
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$25^{\circ}C$ पर $25 \ mL$ $0.02 \ M$ $NH_4OH$ और $25 \ mL$ $0.2 \ M$ $NH_4Cl$ को मिलाकर बनाए गए बफर विलयन का $pH$ क्या होगा? ($NH_4OH$ का $pK_b = 4.8$)
DifficultAP EAMCET 2013
View Solutionनीचे दो कथन दिए गए हैं:
कथन $I$: बफर विलयन एक लवण और एक अम्ल या क्षार का किसी भी विशेष मात्रा में मिश्रण होता है।
कथन $II$: रक्त एक प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला बफर विलयन है जिसका $pH$ $H_2CO_3 / HCO_3^{-}$ सांद्रता द्वारा बनाए रखा जाता है।
उपरोक्त कथनों के आलोक में,नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें।
कथन $I$: बफर विलयन एक लवण और एक अम्ल या क्षार का किसी भी विशेष मात्रा में मिश्रण होता है।
कथन $II$: रक्त एक प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला बफर विलयन है जिसका $pH$ $H_2CO_3 / HCO_3^{-}$ सांद्रता द्वारा बनाए रखा जाता है।
उपरोक्त कथनों के आलोक में,नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें।
$1 \ L$ बफर विलयन $NH_3$ और $NH_4Cl$ के प्रत्येक $0.10 \ mol$ को विआयनीकृत जल में मिलाकर तैयार किया गया था। उपरोक्त विलयन में $0.05 \ mol$ $HCl$ मिलाने पर $pH$ में परिवर्तन $............ \times 10^{-2}$ ($\text{निकटतम}$ $\text{पूर्णांक}$) ($\text{दिया}$ $\text{गया}$ $\text{है}$: $NH_3$ का $pK_b = 4.745$ और $\log_{10} 3 = 0.477$)
$30 \text{ mL}$ $0.1 \text{ M } NH_4OH$ और $30 \text{ mL}$ $1 \text{ M } NH_4Cl$ के विलयनों को मिलाकर बनाए गए बफर विलयन का $pH$ $8.6$ है। $NH_4OH$ का $pK_b$ है
कथन : $CH_3COOH$ और $CH_3COONH_4$ का मिश्रण अम्लीय बफर का एक उदाहरण है।
कारण : अम्लीय बफर में एक दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के साथ उसके लवण का सममोलर मिश्रण होता है।
कारण : अम्लीय बफर में एक दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के साथ उसके लवण का सममोलर मिश्रण होता है।
MediumAIIMS 2007
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