40 , mL 0.10 , M HCl को 10 , mL 0.45 , M NaOH | vedclass

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Question

(A) $HCl$ के मिलीमोल $= 0.10 \, M 	imes 40 \, mL = 4 \, mmol$.$NaOH$ के मिलीमोल $= 0.45 \, M 	imes 10 \, mL = 4.5 \, mmol$.चूंकि $NaOH$ आधिक्य में ह

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$12$

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(A) $HCl$ के मिलीमोल $= 0.10 \, M 	imes 40 \, mL = 4 \, mmol$.$NaOH$ के मिलीमोल $= 0.45 \, M 	imes 10 \, mL = 4.5 \, mmol$.चूंकि $NaOH$ आधिक्य में है,उदासीनीकरण के बाद शेष $OH^-$ आयन $= 4.5 - 4 = 0.5 \, mmol$.विलयन का कुल आयतन $= 40 \, mL + 10 \, mL = 50 \, mL$.$[OH^-]$ की सांद्रता $= \frac{0.5 \, mmol}{50 \, mL} = 0.01 \, M = 10^{-2} \, M$.$pOH = -\log[OH^-] = -\log(10^{-2}) = 2$.$pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12$.

$40 \, mL$ $0.10 \, M$ $HCl$ को $10 \, mL$ $0.45 \, M$ $NaOH$ के साथ मिलाने पर प्राप्त विलयन का $pH$ क्या होगा?

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$0.001\,M\,NaOH$ विलयन का $pH$ होगा:

पूर्ण वियोजन मानकर,निम्नलिखित विलयनों के $pH$ की गणना कीजिए:
$(i) \ 0.003 \ M \ HCl$
$(ii) \ 0.005 \ M \ NaOH$
$(iii) \ 0.002 \ M \ HBr$
$(iv) \ 0.002 \ M \ KOH$

$10^{-8} \ M \ HCl$ विलयन का $pH$ क्या है?

पूर्ण आयनीकरण मानते हुए,$0.1\,M\,HCl$ का $pH$ $1$ है। समान $pH$ वाले $H_2SO_4$ की मोलरता क्या होगी ($,M$ में)?

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