जब 4 g NaOH को 1000 mL विलयन में घोला जाता | vedclass

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Question

(B) सबसे पहले,$NaOH$ के मोलों की गणना करें: $	ext{moles} = \frac{4 \ g}{40 \ g/mol} = 0.1 \ mol$.इसके बाद,$NaOH$ विलयन की मोलरता ज्ञात करें: $[OH^{-}

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$10^{-13}$

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(B) सबसे पहले,$NaOH$ के मोलों की गणना करें: $	ext{moles} = \frac{4 \ g}{40 \ g/mol} = 0.1 \ mol$.इसके बाद,$NaOH$ विलयन की मोलरता ज्ञात करें: $[OH^{-}] = \frac{0.1 \ mol}{1 \ L} = 0.1 \ M = 10^{-1} \ M$.$pOH$ की गणना करें: $pOH = -\log[OH^{-}] = -\log(10^{-1}) = 1$.$pH$ की गणना करें: $pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13$.अंत में,$H^{+}$ आयन सांद्रता ज्ञात करें: $[H^{+}] = 10^{-pH} = 10^{-13} \ M$.

जब $4 \ g$ $NaOH$ को $1000 \ mL$ विलयन में घोला जाता है,तो $H^{+}$ आयन सांद्रता क्या होगी?

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