[Ni(Cl)_4]^{2-} और [Ni(CN)_4]^{2-} में Ni में | vedclass

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Question

(B) $[NiCl_4]^{2-}$ में,$Ni$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है: $Ni^{2+} \rightarrow [Ar] 3d^8$.चूंकि $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,यह $3d$ इलेक्ट्रॉनो

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$sp^3$ और $dsp^2$

Vedclass · Answer

(B) $[NiCl_4]^{2-}$ में,$Ni$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है: $Ni^{2+} \rightarrow [Ar] 3d^8$.चूंकि $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,यह $3d$ इलेक्ट्रॉनों का युग्मन नहीं करता है।अतः,इसमें $sp^3$ संकरण होता है जिसमें $4s$ और $4p$ कक्षक भाग लेते हैं।$[Ni(CN)_4]^{2-}$ में,$Ni$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है: $Ni^{2+} \rightarrow [Ar] 3d^8$.$CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो $3d$ इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है।इससे एक $3d$ कक्षक रिक्त हो जाता है,जिसके परिणामस्वरूप $dsp^2$ संकरण होता है जिसमें एक $3d$,एक $4s$ और दो $4p$ कक्षक भाग लेते हैं।

$[Ni(Cl)_4]^{2-}$ और $[Ni(CN)_4]^{2-}$ में $Ni$ में किस प्रकार का संकरण उपस्थित है?

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